miércoles, 30 de marzo de 2011

MATERIA

Como sabemos materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y se puede percibir por nuestros sentidos.


                       Propiedades:
  •       Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.
  •       Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
  •       Peso: Resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.
  •       Impenetrabilidad: Característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.
  •       Porosidad: Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacio vacíos.



Temperatura de un gas.
 
La materia existe en tres estados físicos y pasar de un estado físico a otro sin que cambie su composición. Además la materia puede sufrir unos cambios químicos estos son transformaciones que convierten una sustancia en otra (reacciones químicas).  



Estado
Características 
Cambio físico
SólidoTienen forma y volumen definido
Fusión:
 
Sólido → líquido
Sublimación:

Sólido → gaseoso

Líquido Tienen volumen definido pero su forma es variable.
Vaporización:  Líquido → sólido
Evaporación:
Líquido  → gaseoso


GasNo tienen forma ni volumen definido:  toman la forma y el volumen del recipiente. 
Condensación:  

Gaseoso → líquido
Sublimación Regresiva:

Gaseoso → sólido




FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN:El paso de solido a liquido se llama fusión, y ocurre a una temperatura que se llama punto de fusión. El cambio inverso se llama solidificación.


VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN:El paso de liquido a gas se llama vaporización y ocurre a cualquier temperatura en la superficie del liquido.. Si lo calentamos, llega un momento en que ocurre en toda su masa y se producen grandes burbujas de gas. Se dice que el liquido esta en ebullición.  El cambio inverso se llama condensación.


SUBLIMACIÓN Y CONDENSACIÓN:El paso directo de solido a gas se llama sublimación. Es el caso de los ambientadores sólidos o de los productos antipolillas. El cambio inverso se llama condensación.




  

Como puedes ver ↑ todos los cambios de estado son reversibles, porque pueden ser en un sentido o en otro; las flechas rojas representan los procesos que requieren energía y las flechas azules los que desprenden energía.


¿QUE ES UNA MEZCLA?

Las mezclas están formadas por más de un componente, cuyas proporciones  pueden variar. Esos componentes no pierden sus propiedades características por el hecho de mezclarse.
Ejemplo el agua de mar contiene sobre todo agua y sal.



  • MEZCLA HETEROGÉNEA: Una mezcla es heterogénea cuando pueden distinguirse sus componentes a simple vista. 

Ejemplo; En esta roca de granito se puede a simple
 vista distinguir los minerales que la compone.




  • MEZCLA HOMOGÉNEA: Una mezcla es homogénea cuando tiene aspecto uniforme y no se observan partes diferentes.

 Ejemplo; Si se observa esta tableta de chocolate, se puede distinguir
 a simple vista sus componentes? 





 SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS 
Para separar dos sustancias distintas que forman una mezcla heterogénea se aprovechan sus distintas propiedades:


  • FILTRACIÓN: 



  • IMANTACIÓN:




  • DECANTACIÓN: 







SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Para separar mezclas homogéneas se utilizan habitualmente dos procesos:


  • CRISTALIZACIÓN: 




  • DESTILACIÓN: 




¿QUE SON LAS SUSTANCIAS PURAS?

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.


  • ELEMENTO: Es una sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas que ella misma. 

Ejemplo; El hierro, el oro y el oxigeno.


Se dividen en: 

      - METALES:Se encuentran ordenados en un sistema denominado tabla periódica.    Los  metales se diferencian del resto de elementos, fundamentalmente en el tipo de enlace que constituyen sus  átomos; este tipo de enlace es el que les confiere las propiedades de condición eléctrica, brillo, etc...


            - NO METALES: Son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por          encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos.




 Ejemplo; el agua es un compuesto formado por hidrógeno y 
oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).


  
Los compuesto se representan por medio de formulas.  
Se clasifican en dos grupos: 


  • ORGÁNICO: Se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales conteniendo carbono.
  • INORGÁNICO:  Están formados por distintos elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.


-     Hidruros: Compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal).

-       Sales: Compuesto químico formado por iones con carga positiva.

-       Ácidos: Cualquier compuesto químico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.

-       Bases: Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones al medio.

-       Óxidos: Es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno.

 

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